150 anos de Tabela Periódica

Este ano, a Tabela Periódica dos Elementos faz 150 anos. Tudo o que nos rodeia é constituído por pelo menos um destes elementos.

Ilustração: Sofia Matos Silva

2019 é o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos. A resolução das Nações Unidas e da UNESCO surgiu em jeito de celebração da criação desta que é uma das ferramentas mais importantes da história da ciência.

Em 1869, Dmitry Mendeleev criou o Sistema Periódico dos Elementos Químicos. Ao longo das décadas, foi sendo aperfeiçoado - e também foram surgindo mais elementos. De classificação passou para lei, de lei passou para sistema e de sistema passou para tabela, a tabela que conhecemos hoje e que nos permite prever as propriedades dos elementos no nosso planeta ou em qualquer parte do universo.

Antes de Mendeleev, vieram Guyton de Morveau, Robert Boyle e John Dalton; depois de Mendeleev vieram Richard Feynman e Henry Moseley. Todos estes cientistas contribuíram para a construção desta Tabela. Quando o russo entrou em cena, já se conheciam 63 elementos químicos. O génio de Mendeleev reside no facto de ter percebido as relações entre os elementos e as propriedades que possuem em comum, bem como ter chegado à conclusão de que existiam elementos por identificar dos quais já se podiam prever propriedades - por serem, precisamente, periódicas.

A organização da Tabela

Dos 118 elementos químicos atualmente conhecidos, apenas 92 se encontram na Natureza, sendo os restantes obtidos em laboratório. Cada elemento possui um número atómico, que corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos seus átomos. Na Tabela Periódica, os elementos encontram-se organizados por ordem crescente de número atómico em linhas horizontais; as colunas verticais correspondem aos elementos com propriedades químicas e físicas semelhantes. As linhas da tabela chamam-se períodos e as colunas são denominadas grupos.

Os elementos de um mesmo período têm o mesmo número de níveis energéticos, e os elementos de cada grupo possuem o mesmo número de eletrões de valência. O raio atómico também é uma propriedade periódica e, de um modo geral, aumenta ao longo do grupo e diminui ao longo do período.

A Tabela divide-se ainda em classes. As substâncias elementares podem ser metais alcalinos, metais alcalinoterrosos, metais de transição, halogéneos ou gases nobres. Os restantes elementos são lantanídeos, actinídeos, metais representativos, semimetais e não metais.

Importância do IYPT2019

Segundo o comunicado da UNESCO, o “International Year of the Periodic Table of Chemical Elements” (IYPT2019) visa destacar a Tabela Periódica como “uma das conquistas mais importantes e influentes da ciência moderna, que reflete a essência não apenas da química, mas também da física, da medicina, das ciências da Terra e da biologia”.

A iniciativa conta como parceiras entidades científicas de todo o mundo, tendo participado na sua submissão organizações de mais de 50 países. É ainda referido que esta é uma oportunidade para se refletir sobre aspetos como “o papel das mulheres na pesquisa científica, as tendências e as perspetivas mundiais sobre a ciência para o desenvolvimento sustentável, além dos impactos sociais e económicos dessa área”.